* chemische reacties vereisen gebalanceerde vergelijkingen: Om de mol van het gevormde product te bepalen, hebt u een evenwichtige chemische vergelijking nodig die de reactie weergeeft. De reactie van waterstofgas (H₂) met chloorgas (CL₂) vormt waterstofchloride (HCl), maar we moeten de * hoeveelheid * van elke reactant kennen.

* De beperkende reactant: De hoeveelheid gevormde product wordt bepaald door de beperkende reactant, die de reactant is die eerst op is. Om het antwoord te vinden, moet u het aantal mol waterstofgas en chloorgas weten dat reageert.

Hier is hoe een probleem als volgt op te lossen:

1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

H₂ (G) + Cl₂ (G) → 2 HCl (G)

2. Bepaal de mol van elke reactant: Deze informatie zou in het probleem worden gegeven (bijv. "2 mol H₂ reageert met 3 mol CL₂").

3. Identificeer de beperkende reactant: Vergelijk de molverhouding van de reactanten met de coëfficiënten van de gebalanceerde vergelijking. De reactant met de kleinere molverhouding (ten opzichte van de coëfficiënten) is de beperkende reactant.

4. Bereken de mol van het product: Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking om de mol HC1 gevormde mol te bepalen op basis van de mol van de beperkende reactant.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat we 2 mol H₂ en 3 mol CL₂ hebben.

* Uit de evenwichtige vergelijking reageert 1 mol H₂ met 1 mol CL₂ om 2 mol HC1 te vormen.

* Omdat we 2 mol H₂ hebben, zou het reageren met 2 mol CL₂ (met behulp van de 1:1 -verhouding).

* We hebben echter 3 mol CL₂, dus CL₂ is overtollig. H₂ is de beperkende reactant.

* 2 mol H₂ zou 4 mol HC1 produceren (omdat de verhouding van de gebalanceerde vergelijking 1:2 is).

Daarom zou u in dit specifieke voorbeeld 4 mol HCl kunnen vormen.