* elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Dit betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen naar zichzelf aan te trekken.

* Elektronenconfiguratie: Fluor heeft 9 elektronen, met 7 in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal).

* ionisatie -energie: Fluor heeft een zeer hoge ionisatie -energie, wat betekent dat het veel energie vereist om een ​​elektron te verwijderen.

Daarom is het voor fluor veel gemakkelijker om te wonen een elektron en vormt een negatief ion (F-) dan om een ​​elektron te verliezen en een positief ion te vormen.