* Natuurlijke toestand van stikstof: Stikstof in zijn elementaire vorm heeft een atoomnummer van 7. Dit betekent dat het 7 protonen en 7 elektronen heeft. De elektronische configuratie is 1S² 2S² 2P³. Het heeft 5 valentie -elektronen (de elektronen in de buitenste schaal).

* Elektronen verkrijgen: Om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in zijn buitenste schaal), zoals de edelgassen, moet stikstof 3 elektronen krijgen.

* Vorming van het nitride -ion (n³⁻): Wanneer stikstof 3 elektronen wint, wordt dit het nitride -ion (n³⁻). Dit ion heeft nu 10 elektronen (7 origineel + 3 gewonnen) en een negatieve lading vanwege de extra elektronen.

Voorbeeld: Wanneer magnesium (mg) reageert met stikstof (n₂), treedt de volgende reactie op:

3 mg + n₂ → mg₃n₂

In deze reactie verliest magnesium elektronen om een ​​kation te worden (mg²⁺), en stikstof wint elektronen om het nitride -anion te worden (n³⁻). De resulterende verbinding is magnesiumnitride (mg₃n₂).

Belangrijke opmerking: Nitride -ionen zijn zeer reactief en worden meestal niet aangetroffen in oplossing. Ze worden vaker gevonden in vaste verbindingen zoals magnesiumnitride.