* sterk zuur + sterke basis: De reactie zal een neutrale oplossing produceren met een pH van 7 . Dit komt omdat de sterke zuur en sterke basis volledig dissocieert in water, die gelijke hoeveelheden H+ en OH-ionen produceert, die elkaar vervolgens neutraliseren.

* sterk zuur + zwakke basis: De reactie zal een enigszins zure oplossing produceren met een pH minder dan 7 . Dit komt omdat het sterke zuur volledig zal dissociëren, terwijl de zwakke basis slechts gedeeltelijk zal dissociëren. Als gevolg hiervan zal er een teveel aan H+ -ionen zijn, waardoor de oplossing zuur wordt.

* zwak zuur + sterke basis: De reactie zal een enigszins basisoplossing produceren met een pH groter dan 7 . Dit komt omdat de sterke basis volledig zal dissociëren, terwijl het zwakke zuur slechts gedeeltelijk zal dissociëren. Als gevolg hiervan zal er een teveel aan oh-ionen zijn, waardoor de oplossing fundamenteel is.

* zwak zuur + zwakke basis: De reactie zal een oplossing produceren met een pH die afhankelijk is van de relatieve sterkten van het zuur en de basis. Als het zuur sterker is, is de oplossing enigszins zuur. Als de basis sterker is, is de oplossing enigszins basic. Als ze gelijk zijn in sterkte, is de oplossing bijna neutraal.

Voorbeeld:

* Hydrochloorzuur (HCL) is een sterk zuur en natriumhydroxide (NaOH) is een sterke basis. Wanneer ze reageren, produceren ze water (H2O) en natriumchloride (NaCl), een neutraal zout. De resulterende oplossing heeft een pH van 7.

Belangrijke opmerking: De exacte pH van de oplossing hangt ook af van de concentraties van het zuur en de basis.