Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:

Cl₂ (aq) + 2nabr (aq) → 2Nacl (aq) + br₂ (aq)

Verklaring:

* chloor (Cl₂) is meer reactief dan broom (br₂) . Dit betekent dat chloor een sterkere neiging heeft om elektronen te winnen en negatieve ionen te vormen.

* Wanneer chloor wordt toegevoegd aan een oplossing van natriumbromide, reageren de chlooratomen met de bromide-ionen (Br-) om brominemoleculen (Br₂) en chloride-ionen (Cl-) te vormen.

* De natriumionen (Na+) blijven in oplossing en vormen natriumchloride (NaCl).

Observatie:

De reactie resulteert in de vorming van A bruinrode oplossing vanwege de aanwezigheid van broom. De oplossing kan ook een enigszins scherpe geurkarakteristiek van broom hebben.

Belangrijke opmerking:

Deze reactie is een klassiek voorbeeld van een halogeenverplaatsingsreactie . Halogenen (groep 17 -elementen) zijn zeer reactief en kunnen elkaar van hun verbindingen verplaatsen, na de trend van reactiviteit:

* fluor (f₂)> chloor (cl₂)> broom (br₂)> jodium (i₂)> astatine (AT)

Dit betekent dat fluor chloor kan verplaatsen, chloor kan broom verplaatsen, enzovoort.