Dit is waarom:

* intermoleculaire krachten: Bromine (Br₂) en chloor (CL₂) zijn beide diatomaire halogenen. Ze ervaren dispersiekrachten in Londen, die het zwakste type intermoleculaire kracht zijn. Bromine is echter een groter molecuul dan chloor.

* groter formaat, sterkere krachten: De grotere grootte van broom betekent dat de elektronenwolk meer polariseerbaar is, wat leidt tot sterkere dispersiekrachten in Londen. Sterkere intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt.

kookpunten:

* chloor (Cl₂): -34.04 ° C

* bromine (br₂): 58,8 ° C

Daarom heeft bromine een hogere kookpunt dan chloor.