De combinerende volumes van gassen, zoals waargenomen in experimenten zoals de wet van Gay-Lussac van het combineren van volumes, waren een belangrijke rol bij het verfijnen van de atomaire theorie. Hier is hoe:

Het probleem:

* Dalton's atomaire theorie: Dalton's vroege atoomtheorie (1808) suggereerde dat atomen gecombineerd in de eenvoudigste verhoudingen van het hele nummer om verbindingen te vormen. Hoewel dit veel chemische reacties verklaarde, was het niet volledig verantwoordelijk voor de waargenomen volumes van gassen die reageren.

* de wet van Gay-Lussac: Gay-Lussac (1808) ontdekte dat wanneer gassen reageren, de volumes van de reactanten en producten zich altijd in eenvoudige gehele nummerverhoudingen bevinden. 2 volumes waterstof reageren bijvoorbeeld met 1 volume zuurstof om 2 volumes waterdamp te produceren. Dit kon niet worden verklaard door de theorie van Dalton.

De verfijning:de hypothese van Avogadro (1811)

Amedeo Avogadro stelde het volgende voor:

* Gelijke volumes gassen bij dezelfde temperatuur en druk bevatten hetzelfde aantal moleculen. Dit betekent dat als je twee containers van gelijke grootte hebt gevuld met verschillende gassen onder dezelfde omstandigheden, ze hetzelfde aantal moleculen hebben.

* gassen reageren in eenvoudige verhoudingen van het hele nummer omdat deze verhoudingen het aantal betrokken moleculen vertegenwoordigen. Dit verklaarde de wet van Gay-Lussac door de volumeverhoudingen te verbinden met het aantal moleculen dat bij de reactie betrokken is.

gevolgen van de hypothese van Avogadro:

* Diatomaire moleculen: De hypothese van Avogadro legde uit waarom waterstof en zuurstof reageren in een 2:1 -volumeverhouding om water te produceren. Het suggereerde dat waterstof en zuurstof bestaan ​​als diatomaire moleculen (H₂ en O₂) in plaats van individuele atomen.

* Molecuulgewichten: Door de combinerende volumes van gassen te kennen en de hypothese van Avogadro te gebruiken, kunnen wetenschappers de relatieve molecuulgewichten van gassen afleiden, die het begrip van atoomgewichten verder verfijnden.

Samenvatting:

De hypothese van Avogadro was een cruciale verfijning van de atomaire theorie van Dalton, die de waargenomen combinatie van volumes van gassen verklaarde en het concept van moleculen stolt. Het bood een raamwerk voor het begrijpen van het gedrag van gassen en legde de basis voor de ontwikkeling van het molconcept in de chemie.