* Oplosbaarheid hangt af van vele factoren: Hoewel de aanwezigheid van een metaal de oplosbaarheid kan beïnvloeden, is dit niet de enige bepalende factor. Andere factoren zijn:

* De aard van het niet-metaal: Het type anion (negatief geladen ion) gecombineerd met het metaal heeft een grote invloed op de oplosbaarheid. Alkaliletaalhalogeniden (zoals NaCl) zijn bijvoorbeeld over het algemeen oplosbaar, terwijl overgangsmetaalhalogeniden (zoals AgCl) vaak onoplosbaar zijn.

* De lading van het metaalion: Sterk geladen metaalionen vormen meestal minder oplosbare verbindingen.

* De grootte van het metaalion: Grotere metaalionen zijn meestal minder oplosbaar.

* De aanwezigheid van complexerende middelen: Bepaalde moleculen kunnen complexen vormen met metaalionen, waardoor hun oplosbaarheid wordt vergroot.

* Voorbeelden van onoplosbare metaalverbindingen:

* metaaloxiden: De meeste metaaloxiden zijn onoplosbaar in water, zoals ijzeroxide (Fe2O3) of aluminiumoxide (AL2O3).

* metalen sulfiden: Veel metalen sulfiden zijn onoplosbaar, zoals kopersulfide (CUS) of loodsulfide (PBS).

* metalen carbonaten: De meeste metaalcarbonaten zijn onoplosbaar, zoals calciumcarbonaat (CACO3) of magnesiumcarbonaat (MGCO3).

Het is belangrijk om te onthouden dat oplosbaarheid een spectrum is, geen zwart -wit probleem. Sommige metaalverbindingen zijn zeer oplosbaar, terwijl andere praktisch onoplosbaar zijn. Er zijn ook gevallen waarin de oplosbaarheid wordt beïnvloed door temperatuur of pH.