Hier is een uitsplitsing:

* In het algemeen zijn fosfaten van groep 1 (alkalimetaal) en ammoniumfosfaten oplosbaar in water. Voorbeelden zijn:

* Natriumfosfaat (Na₃po₄)

* Kaliumfosfaat (k₃po₄)

* Ammoniumfosfaat ((NH₄) ₃po₄)

* fosfaten van groep 2 (alkalische aardmetalen) zijn over het algemeen onoplosbaar in water. Voorbeelden zijn:

* Calciumfosfaat (Ca₃ (PO₄) ₂)

* Magnesiumfosfaat (mg₃ (po₄) ₂)

* De oplosbaarheid van andere metaalfosfaten varieert. Sommige overgangsmetaalfosfaten zijn onoplosbaar, terwijl andere enigszins oplosbaar zijn.

Factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden:

* kationgrootte en lading: Kleinere, sterk geladen kationen vormen de neiging om meer oplosbare zouten te vormen.

* aniongrootte en lading: Grotere, sterker geladen anionen hebben de neiging om minder oplosbare zouten te vormen.

* Temperatuur: De oplosbaarheid van de meeste zouten neemt toe met de temperatuur.

Belangrijke opmerking: Zelfs "onoplosbare" zouten kunnen in water in water oplossen. Dit wordt lichte oplosbaarheid genoemd .

Om de oplosbaarheid van een specifiek fosfaatzout te bepalen, kunt u een oplosbaarheidstabel of een chemie -leerboek raadplegen.