De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Dit betekent dat materie niet kan worden gemaakt of vernietigd in een chemische reactie .

Hier is hoe het van toepassing is op een chemische reactie:

* atomen worden herschikt, niet vernietigd: Chemische reacties omvatten het breken en vormen van chemische bindingen tussen atomen. De atomen zelf verdwijnen niet; Ze veranderen gewoon hun regeling.

* Mass is geconserveerd: Omdat atomen worden herschikt, blijft de totale massa van de betrokken atomen hetzelfde, hoewel ze zich nu in verschillende moleculen bevinden.

* Balancing chemische vergelijkingen: We balanceren chemische vergelijkingen om ervoor te zorgen dat de wet van behoud van massa wordt bevestigd. Door de coëfficiënten voor elk molecuul aan te passen, zorgen we ervoor dat hetzelfde aantal van elk type atoom aanwezig is op zowel de reactant als de productkinderen van de vergelijking.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reactanten: 2 mol H₂ (4 gram) en 1 mol O₂ (32 gram) hebben een totale massa van 36 gram.

* Producten: 2 mol H₂o (36 gram)

Zoals u kunt zien, is de totale massa van de reactanten (36 gram) gelijk aan de totale massa van de producten (36 gram). Dit toont de wet van behoud van massa in actie.

Uitzonderingen:

* Nucleaire reacties: De wet van het behoud van massa is niet strikt van toepassing op nucleaire reacties. In deze reacties kan een kleine hoeveelheid massa worden omgezet in energie of vice versa, zoals beschreven door Einstein's beroemde vergelijking E =mc².

Belang:

* Inzicht in chemische reacties: De wet van behoud van massa helpt ons te begrijpen hoe chemische reacties werken en de uitkomst van reacties voorspellen.

* chemische analyse: Het is essentieel voor nauwkeurige chemische analyse en stoichiometrische berekeningen.

* Milieuchemie: De wet van behoud van massa is cruciaal bij het begrijpen van milieuprocessen, zoals vervuiling en afvalbeheer.