Dit is waarom:

* Elektronische configuratie van stikstof: Stikstof heeft vijf valentie -elektronen. In N₂ vormt het een drievoudige binding met een ander stikstofatoom en deelt het drie elektronenparen.

* vSEPR -theorie: Volgens de Valent Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) -theorie stoot elektronen rond een centrale atoom af en proberen zo ver mogelijk uit elkaar te blijven.

* Lineaire vorm: In N₂ zijn de twee stikstofatomen en de drie gedeelde elektronenparen (drievoudige binding) allemaal in een rechte lijn, waardoor afstoting wordt geminimaliseerd.

Daarom heeft stikstofgas (N₂) een lineaire moleculaire vorm.