1. Begrijp de basis

* Moleculaire formule: Het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

* Empirische formule: De eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding.

* Atomische massa: De massa van een enkel atoom van een element (gevonden op het periodiek systeem).

2. Identificeer de elementen

Ethyleenglycol is een organische verbinding die koolstof (C), waterstof (H) en zuurstof (O) bevat.

3. Bepaal de empirische formule

* Ga uit van een 100 g monster: Dit maakt het gemakkelijk om met percentages te werken.

* Bereken de mol van elk element:

* Koolstof (C):38,7% van 100 g =38,7 g. Deel door de atomaire massa van koolstof (12,01 g/mol) om 3,22 mol C te krijgen C.

* Waterstof (H):9,7% van 100 g =9,7 g. Deel door de atoommassa van waterstof (1,01 g/mol) om 9,6 mol H te krijgen.

* Zuurstof (O):51,6% van 100 g =51,6 g. Deel door de atoommassa van zuurstof (16,00 g/mol) om 3,23 mol O te krijgen.

* Zoek de eenvoudigste verhouding tussen het hele nummer: Verdeel elke molwaarde door de kleinste waarde (3,22 mol):

* C:3.22 / 3.22 =1

* H:9.6 / 3.22 =3

* O:3.23 / 3.22 =1

* De empirische formule is ch₃o

4. Bereken de moleculaire formule

* Empirische formulemassa: Ch₃o heeft een massa van (12.01 + 3 (1.01) + 16.00) =31.04 AMU.

* Moleculaire formulemassa: Gegeven als 62 AMU.

* verhouding van moleculaire massa tot empirische massa: 62 AMU / 31.04 AMU ≈ 2

* Vermenigvuldig de empirische formule met deze verhouding: (Ch₃o) ₂ = c₂h₆o₂

Daarom is de moleculaire formule van ethyleenglycol c₂h₆o₂.