* Niet -polaire aard: Jodium (I₂) is een niet -polair molecuul. Dit betekent dat de elektronen gelijkmatig worden gedeeld tussen de twee jodiumatomen, wat resulteert in geen significant ladingsverschil over het molecuul.

* Polaire aard van water: Water (H₂o) is een polair molecuul. Het zuurstofatoom heeft een gedeeltelijke negatieve lading en de waterstofatomen hebben gedeeltelijke positieve ladingen.

* "zoals oplost zoals": Het principe van "zoals oplost zoals" stelt dat polaire oplosmiddelen polaire opgeloste stoffen oplossen en niet -polaire oplosmiddelen niet -polaire opgeloste stoffen oplossen. Omdat jodium niet -polair is en water polair is, zijn ze niet compatibel.

factoren die bijdragen aan lage oplosbaarheid:

* Zwakke intermoleculaire krachten: Jodiummoleculen interageren met elkaar via zwakke dispersiekrachten in Londen. Watermoleculen interageren door sterke waterstofbruggen. Het verschil in intermoleculaire krachten maakt het moeilijk voor jodiummoleculen om in de waterstructuur te breken.

* Beperkte interactie: Jodiummoleculen kunnen geen significante interacties vormen met watermoleculen, waardoor het vermogen om op te lossen zijn te belemmeren.

De oplosbaarheid van jodium kan echter worden verhoogd door:

* aanwezigheid van jodide -ionen: Jodium kan reageren met jodide -ionen (i⁻) om triiodide -ionen (i₃⁻) te vormen, die meer oplosbaar zijn in water vanwege hun verhoogde polariteit.

* Gebruik van organische oplosmiddelen: Jodium is veel oplosbaarder in niet -polaire organische oplosmiddelen zoals hexaan of koolstoftetrachloride.

Samenvattend: De niet -polaire aard van jodium en zwakke interacties met water maken het slecht oplosbaar in water. Dit is een klassiek voorbeeld van het principe "Like Lost Like".