Bromine vormt meestal A -1 lading in verbindingen. Dit komt omdat het een halogeen is en halogenen hebben de neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

Dit is waarom:

* Elektronische configuratie: Bromine heeft 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Atomen willen 8 elektronen in hun buitenste schaal hebben voor stabiliteit (behalve voor waterstof en helium die 2 willen).

* een elektron winnen: Bromine kan één elektron krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken en een bromide -ion worden (Br⁻).

Daarom zie je bromine vaak verbindingen vormen zoals NABR (natriumbromide) of KBR (kaliumbromide).