Wetenschap
1. Begrijp de termen:
* molariteit (m): Mol opgeloste stof per liter oplossing.
* SOLUTE: De stof is opgelost in een oplossing.
* Oplossing: Een homogene mengsel van opgeloste stof en oplosmiddel.
2. Bereken de mol opgeloste stof:
* Oplossingsvolume: 500 ml =0,5 L (sinds 1 L =1000 ml)
* molariteit: 0,341 m
* mol opgeloste stof =molariteit x volume (in liters)
* mol NH₄cl =0,341 m * 0,5 L =0,1705 mol
3. Bereken de massa opgeloste stof:
* Molaire massa van NH₄CL: 14.01 g/mol (n) + 1,01 g/mol (h) x 4 + 35,45 g/mol (Cl) =53,49 g/mol
* Massa van opgeloste stof =mol opgeloste stof x molaire massa
* Massa van NH₄cl =0.1705 mol * 53,49 g/mol =9,13 g
Daarom is de massa ammoniumchloride (NH₄CL) in 500 ml van een oplossing van 0,341 M 9,13 gram.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com