Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie van stikstof: Stikstof heeft 5 valentie -elektronen.

* Triple Bond: In een stikstofmolecuul vormen de twee stikstofatomen een drievoudige binding, die 6 elektronen delen.

* eenzaam paar: Elk stikstofatoom heeft nog 2 elektronen over na het vormen van de drievoudige binding. Deze twee elektronen vormen een eenzaam paar op elk stikstofatoom.

Dus er zijn twee De enige paren in totaal in een stikstofmolecuul, één op elk stikstofatoom.