volatiliteit verwijst naar de neiging van een stof om te verdampen of te verdampen. Hoe hoger de volatiliteit, hoe gemakkelijker het is om een ​​stof te transformeren van een vloeistof naar een gas.

factoren die de volatiliteit beïnvloeden:

* intermoleculaire krachten: Zwakkere intermoleculaire krachten resulteren in een hogere volatiliteit.

* Molecuulgewicht: Lagere molecuulgewichtverbindingen zijn meestal vluchtiger.

* dampdruk: Hogere dampdruk duidt op een grotere volatiliteit.

Vergelijking van benzeen en tolueen:

* Molecuulgewicht: Tolueen (92,14 g/mol) heeft een iets hoger molecuulgewicht dan benzeen (78,11 g/mol).

* intermoleculaire krachten: Zowel benzeen als tolueen zijn niet -polaire moleculen, voornamelijk bij elkaar gehouden door dispersietroepen in Londen. Tolueen heeft echter een groter oppervlak en een grotere polariseerbaarheid, wat leidt tot iets sterkere dispersiekrachten in Londen.

* dampdruk: Tolueen heeft een hogere dampdruk dan benzeen bij een gegeven temperatuur.

Conclusie:

Hoewel het verschil in volatiliteit tussen benzeen en tolueen relatief klein is, wordt tolueen beschouwd als volatiel vanwege de hogere dampdruk en iets zwakkere intermoleculaire krachten.