* elektronegativiteit: Bromine (BR) heeft een elektronegativiteit van 2,96, terwijl fosfor (P) een elektronegativiteit van 2,19 heeft. Het verschil in elektronegativiteit is niet groot genoeg om een ​​ionische binding te vormen.

* delen van elektronen: Om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, delen zowel broom als fosfor elektronen. Fosfor heeft nog drie elektronen nodig om zijn buitenste schaal te vullen, en broom heeft nog een elektron nodig. Dit leidt tot de vorming van een covalente binding.

De specifieke verbinding gevormd tussen broom en fosfor hangt af van de verhouding van de elementen. Enkele voorbeelden zijn:

* fosfor -tribromide (PBR3): Deze verbinding heeft één fosforatoom covalent gebonden aan drie broomatomen.

* Phosporus pentabromide (PBR5): Deze verbinding heeft één fosforatoom covalent gebonden aan vijf broomatomen.