1. Metalen:

* Hoge geleidbaarheid: Metalen hebben over het algemeen 1-3 valentie-elektronen . Deze elektronen zijn losjes gebonden en kunnen vrij door het metalen rooster bewegen. Dit vrije verkeer van elektronen is wat een hoge elektrische en thermische geleidbaarheid mogelijk maakt.

* Voorbeelden: Koper (1 valentie -elektron), zilver (1 valentie -elektron), goud (1 valentie -elektron).

2. Niet-metalen:

* Lage geleidbaarheid: Niet-metalen hebben meestal 4-8 valentie-elektronen . Deze elektronen zijn strak gebonden aan het atoom en worden niet gemakkelijk vrijgemaakt voor geleiding.

* Voorbeelden: Zwavel (6 valentie -elektronen), chloor (7 valentie -elektronen), zuurstof (6 valentie -elektronen).

3. Uitzonderingen:

* halfgeleiders: Elementen zoals silicium en germanium hebben 4 valentie -elektronen . Het zijn noch goede dirigenten noch goede isolatoren. Ze vertonen tussenliggende geleidbaarheid, die kan worden gemanipuleerd door te doperen met andere elementen.

* metalloïden: Deze elementen (zoals arseen en antimoon) liggen op de grens tussen metalen en niet-metalen. Ze kunnen variabele geleidbaarheid vertonen, afhankelijk van factoren zoals temperatuur en onzuiverheden.

Daarom is het aantal valentie -elektronen niet de enige bepalende factor voor geleidbaarheid. Andere factoren die de geleidbaarheid beïnvloeden, zijn onder meer:

* bindtype: Metallic binding zorgt voor vrije elektronenbeweging.

* kristalstructuur: De opstelling van atomen kan de elektronenmobiliteit beïnvloeden.

* Temperatuur: Verhoogde temperatuur kan de geleidbaarheid in metalen verlagen en de geleidbaarheid bij halfgeleiders verhogen.

* onzuiverheden: De aanwezigheid van onzuiverheden kan de geleidbaarheid aanzienlijk veranderen.

Samenvattend:

Het aantal valentie -elektronen geeft een algemene indicatie van de geleidbaarheid van een element, maar het is geen definitieve factor. Het is cruciaal om andere factoren te overwegen om de geleidbaarheid van een element te begrijpen.