Dit is waarom:

* Oplossen is een exotherme proces: Wanneer zout oplost in water, brengt het een kleine hoeveelheid warmte in het omliggende water af. Dit komt omdat de energie die nodig is om de zoutkristallen (endotherme proces) uit elkaar te breken iets minder is dan de energie die vrijkomt wanneer de zoutionen interageren met de watermoleculen (exotherme proces).

* De temperatuurverandering is te verwaarlozen: De warmte die vrijkomt tijdens het oplossen van zout is erg klein en de totale temperatuurverandering is meestal niet merkbaar.

* Het effect van zout op het vriespunt: Zout verlaagt het vriespunt van water, waardoor het moeilijker is om water te bevriezen. Daarom wordt zout in de winter op wegen en trottoirs gebruikt. Dit is echter niet hetzelfde als het water kouder maken.

Samenvattend: Het oplossen van zout in water geeft een kleine hoeveelheid warmte vrij, wat een lichte temperatuurstijging veroorzaakt. Terwijl zout het vriespunt van water verlaagt, maakt het het water zelf niet kouder.