1. Bepaal het aantal valentie -elektronen:

* Waterstof (H) heeft 1 valentie -elektron.

* Chloor (CL) heeft 7 valentie -elektronen.

2. Plaats het minst elektronegatieve atoom in het midden:

* Waterstof is minder elektronegatief dan chloor. Omdat waterstof echter slechts één binding kan vormen, is deze aan de buitenkant.

3. Verbind de atomen met een enkele binding:

* Dit gebruikt twee elektronen, één van elk atoom.

4. Voltooi het octet voor het meer elektronegatieve atoom:

* Chloor heeft nog 6 elektronen nodig om een ​​volledig octet te hebben. We voegen drie eenzame paren (6 stippen) toe rond het chlooratoom.

De elektronenstotformule voor HCl ziet er zo uit:

H:Cl:

::

::

Sleutelpunten:

* De enkele binding tussen H en CL vertegenwoordigt het delen van twee elektronen.

* Chloor heeft een volledig octet (8 elektronen) terwijl waterstof een volledig duet heeft (2 elektronen).

* De Lewis -structuur vertegenwoordigt nauwkeurig de binding in HCl.