Wetenschap
1. Vorming van fenoxide -ion:
- Fenol reageert met zinkstof in aanwezigheid van een sterke basis (zoals NaOH) om het fenoxide -ion te vormen. Deze stap wordt vergemakkelijkt door de deprotonatie van de hydroxylgroep in fenol.
2. Reductie door zink:
- Het fenoxide -ion wordt vervolgens verminderd door zinkstof. Zink werkt als een reductiemiddel en doneert elektronen aan het fenoxide -ion.
- De zinkatomen verliezen elektronen en worden geoxideerd tot Zn 2+ ionen.
- De fenoxide -ionen wint elektronen en wordt gereduceerd tot een benzeenmolecuul.
3. Regeneratie van zink:
- De Zn
2+
Ionen reageren met de basis (NaOH) aanwezig om zinkhydroxide te vormen (Zn (OH) 2 ).
- De zinkhydroxide kan verder reageren met de basis om zinkate ionen te vormen (ZnO 2
Algemene reactie:
`` `
C6H5OH + Zn → C6H6 + ZnO + H2O
`` `
Mechanisme Samenvatting:
- Stap 1: Deprotonatie van fenol om fenoxide -ion te vormen.
- Stap 2: Vermindering van fenoxide -ion door zinkstof.
- Stap 3: Vorming van zinkoxide (ZnO) als bijproduct.
Belangrijke opmerking: De reactie vereist typisch hoge temperaturen (ongeveer 400 ° C) om efficiënt door te gaan.
Vereenvoudigde uitleg:
Stel je de hydroxylgroep (OH) in fenol voor als een "zwaar" object bevestigd aan de benzeenring. Zinkstof gedraagt zich als een sterke "remover" die de OH -groep uittrekt, waardoor alleen de benzeenring achterblijft. Deze verwijdering van de OH -groep is in wezen een reductie, omdat het zuurstofatoom wordt verwijderd en de koolstofatomen in de ring minder geoxideerd worden.
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com