* Moleculaire grootte: Heptaan (C7H16) heeft een langere koolstofketen en is daarom groter dan pentaan (C5H12).

* oppervlakte: Het grotere formaat heptaan betekent dat het een groter oppervlak heeft.

* van der Waals krachten: Grotere moleculen met een groter oppervlak hebben sterkere dispersiekrachten in Londen (een type van der Waals -kracht). Deze krachten komen voort uit tijdelijke fluctuaties in elektronenverdeling in het molecuul, waardoor tijdelijke dipolen ontstaan ​​die aangrenzende moleculen aantrekken.

* Verhoogde energie die nodig is om de aantrekkingskracht te overwinnen: Sterkere intermoleculaire krachten vereisen meer energie om te overwinnen, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Samenvattend: Het grotere formaat en het grotere oppervlak van heptaan leiden tot sterkere dispersiekrachten in Londen, die meer energie vereisen om te breken, wat resulteert in een hoger kookpunt in vergelijking met pentaan.