aannames:

* constante druk: We gaan ervan uit dat de verdamping optreedt bij constante atmosferische druk.

* Ideaal gasgedrag: We gaan ervan uit dat de damp zich idealiter gedraagt.

Key Concepts:

* werk (w): In dit geval is het gedaan werk te wijten aan uitbreiding tegen de constante atmosferische druk. Voor een ideaal gas wordt het werk berekend als:`w =-p * delta v` waar:

* `P` is de externe druk (atmosferische druk).

* `Delta V` is de verandering in volume tijdens verdamping.

* interne energie (delta e): Dit vertegenwoordigt de verandering in de totale energie van het systeem. Voor een proces bij constante druk kan het worden gerelateerd aan enthalpie (delta h) door:`delta e =delta h - p * delta v`

* Enthalpie van verdamping (Delta HVAP): Dit is de hoeveelheid warmte die nodig is om één mol vloeistof op het kookpunt te verdampen.

Berekeningen:

1. werk (w):

* De verandering in volume (Delta V) is het verschil in volume tussen de damp en de vloeistof. Omdat het vloeibare volume te verwaarlozen is in vergelijking met het dampvolume, kunnen we `delta v` benaderen als het volume van één mol van de damp.

* Met behulp van de ideale gaswet (`pv =nrt`) kunnen we het volume van de damp berekenen:` v =nrt/p`.

* Vervangen door de werkvergelijking:`w =-p * (nrt/p) =-nrt`

* Voor één mol (n =1):`w =-rt`.

2. interne energie (delta e):

* Met behulp van de relatie `Delta e =delta h - p * delta v`, kunnen we vervangen:

* `delta e =delta hvap - (-nrt)`

* Voor één mol:`delta e =delta hvap + rt`

Sleutelpunten:

* Tekenconventies: Werk gedaan door het systeem (uitbreiding) is negatief.

* Enthalpie van verdamping: De waarde van `delta hvap` is een specifieke eigenschap van de stof en moet worden opgezocht.

* Temperatuur: De temperatuur 't' moet in Kelvin zijn.

Voorbeeld:

Laten we zeggen dat de enthalpie van verdamping van water 40,7 kJ/mol is en het kookpunt is 100 ° C (373 K). We kunnen berekenen:

* `w =-rt =-(8.314 j/mol * k) * (373 k) =-3100 j/mol`

* `delta e =delta hvap + rt =(40,7 kJ/mol) + (8.314 j/mol * k) * (373 k) =43,6 kJ/mol`

Conclusie:

Wanneer een mol vloeistof wordt verdampt op het kookpunt:

* Het werk van het systeem (W) is negatief, wat duidt op uitbreiding.

* De verandering in interne energie (delta E) is positief, wat aangeeft dat het systeem energie heeft geabsorbeerd.

Laat het me weten als u deze waarden voor een specifieke stof wilt berekenen!