Dit is waarom:

* elektrolyse: Dit proces gebruikt een elektrische stroom om een ​​niet-spontane chemische reactie aan te sturen.

* gesmolten loodbromide: In zijn gesmolten toestand dissocieert loodbromide in lood (II) ionen (Pb²⁺) en bromide -ionen (Br⁻).

* anode: De positieve elektrode trekt negatief geladen ionen aan.

* reactie op de anode: Bromide -ionen (Br⁻) verliezen elektronen en worden broomgas (Br₂), die wordt vrijgegeven bij de anode. De reactie is:

2BR⁻ → Br₂ + 2e⁻

* Gelijktijdige reactie: Bij de kathode (negatieve elektrode) krijgen lead (II) ionen (Pb²⁺) elektronen en worden loodmetaal (PB). De reactie is:

Pb²⁺ + 2e⁻ → pb

Daarom is de positieve elektrode (anode) waar broomgas wordt geproduceerd, maar het loodmetaal wordt geproduceerd bij de negatieve elektrode (kathode).