* stikstof (n): Stikstof vormt meestal drie covalente bindingen . Dit komt omdat het vijf valentie -elektronen heeft en er nog drie nodig heeft om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Voorbeelden zijn ammoniak (NH3) en stikstofgas (N2).

* zuurstof (O): Zuurstof vormt meestal twee covalente bindingen . Het heeft zes valentie -elektronen en heeft er nog twee nodig om zijn octet te voltooien. Voorbeelden zijn water (H2O) en zuurstofgas (O2).

Belangrijke opmerking: Hoewel dit de meest voorkomende bindingspatronen zijn, zijn er enkele uitzonderingen, zoals de vorming van stikstofoxiden (NOx) waar stikstof verschillende aantallen bindingen kan vormen.