Dit is waarom:

* Elektronenconfiguratie: De elektronenconfiguratie van Sulphur is 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴.

* Volledige schelpen: De eerste twee elektronenschalen (1S en 2s) zijn volledig gevuld met elk 2 elektronen. De 2P -subshell is ook gevuld met 6 elektronen. Dit betekent dat de eerste twee elektronenschalen (1s, 2s en 2p) volledig vol zijn.

* Gedeeltelijke shell: De 3P -subshell heeft 4 elektronen. Het heeft nog 2 elektronen nodig om volledig te worden gevuld.

Daarom heeft zwavel 6 Volledige elektronen in zijn 1s-, 2s- en 2p -schelpen.