1. Polariteit:

* Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft als gevolg van de ongelijke delen van elektronen.

* KCL is een ionische verbinding, wat betekent dat het bestaat uit positief geladen kaliumionen (k+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-).

2. ION-DIPOLE-interacties:

* Het positieve uiteinde van watermoleculen (waterstofatomen) wordt aangetrokken door de negatief geladen chloride -ionen.

* Evenzo wordt het negatieve uiteinde van watermoleculen (zuurstofatomen) aangetrokken tot de positief geladen kaliumionen.

* Deze attracties tussen de geladen ionen en de polaire watermoleculen worden ion-dipoolinteracties genoemd.

3. Hydratatie:

* De sterke ion-dipool interacties overwinnen de elektrostatische krachten die het kalium- en chloride-ionen in het vaste kristalrooster vasthouden.

* Watermoleculen omringen de ionen, scheiden ze effectief en lost de KCL op. Dit proces wordt hydratatie genoemd.

4. Entropie:

* Het oplossen van KCL in water verhoogt de entropie (stoornis) van het systeem. De ionen zijn gedurende de oplossing verspreid en vergroten de willekeur van het systeem. Deze toename van entropie bevordert ook het oplossingsproces.

Samenvattend is de oplosbaarheid van KCL in water te wijten aan de sterke ion-dipoolinteracties tussen de polaire watermoleculen en de geladen ionen van KCL, wat leidt tot hydratatie en een toename van entropie.