De wet van behoud van massa stelt dat in een gesloten systeem de totale massa van de reactanten vóór een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie. Hier is hoe het van toepassing is op chemische reacties:

1. Atomen worden niet gemaakt of vernietigd:

* Chemische reacties omvatten de herschikking van atomen, niet hun creatie of vernietiging.

* De atomen die aanwezig zijn in de reactanten worden eenvoudig herschikt om nieuwe moleculen te vormen, de producten.

2. Massa is geconserveerd:

* Omdat het aantal en de soorten atomen hetzelfde blijven, blijft de totale massa van het systeem ook hetzelfde.

* Er gaat geen massa verloren of gewonnen tijdens een chemische reactie.

Voorbeeld:

Beschouw de reactie van waterstofgas (H₂) met zuurstofgas (O₂) om water te vormen (H₂o):

2h₂ + o₂ → 2h₂o

* reactanten: 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen.

* Producten: 4 waterstofatomen en 2 zuurstofatomen.

Het aantal en soorten atomen zijn hetzelfde aan beide zijden van de vergelijking, dus de totale massa is behouden.

Implicaties:

* Balancing chemische vergelijkingen: De wet van het behoud van massa is cruciaal voor het balanceren van chemische vergelijkingen, zodat hetzelfde aantal van elk type atoom aan beide zijden verschijnt.

* stoichiometrie: Door het behoud van massa te begrijpen, kunnen we de hoeveelheid reactanten en producten berekenen die betrokken zijn bij een reactie, op basis van hun molaire massa.

* Omgevingstoepassingen: Dit principe is essentieel voor het begrijpen van milieuprocessen zoals verbranding en vervuiling, waarbij de massa vrijgegeven verontreinigende stoffen gelijk moeten zijn aan de massa van de geconsumeerde oorspronkelijke materialen.

Belangrijke opmerking:

* De wet van behoud van massa is van toepassing op gesloten systemen, waar het niet uitmaakt of kan vertrekken.

* In open systemen kan massa verloren lijken te zijn door factoren zoals verdamping of de afgifte van gassen.

* Bij nucleaire reacties is de wet van behoud van massa niet strikt waar, omdat sommige massa wordt omgezet in energie. De totale energie en massa blijven echter constant, zoals beschreven door de beroemde vergelijking van Einstein, E =MC².

Over het algemeen is de wet van behoud van massa een fundamenteel principe in de chemie en is het essentieel om te begrijpen hoe chemische reacties optreden en hoe materie zich gedraagt.