Wetenschap
Hier is de evenwichtige chemische vergelijking:
H₂c₂o₄ (aq) + 2 nh₄oh (aq) → (nH₄) ₂c₂o₄ (aq) + 2 h₂o (l)
Verklaring:
* oxaalzuur is een diprotisch zuur, wat betekent dat het twee waterstofionen (H⁺) kan doneren.
* ammoniumhydroxide is een zwakke basis, die hydroxide -ionen biedt (OH⁻).
* Wanneer deze reageren, combineert de H⁺ van het zuur met de OH⁻ van de basis om water te vormen.
* De resterende ionen, ammonium (NH₄⁺) en oxalaat (C₂o₄²⁻), vormen het zout ammoniumoxalaat .
Observaties:
* De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.
* Als de concentratie van de reactanten hoog is, kan een wit neerslag van ammoniumoxalaat ontstaan.
Gebruik:
* Ammoniumoxalaat wordt gebruikt in analytische chemie als een neerslag voor calcium en andere metalen.
* Het wordt ook gebruikt als een mordant in het verven en als een reductiemiddel in fotografie.
Regenwater is van nature enigszins zuur, met een pH van ongeveer 5,0. Natuurlijke variaties en menselijke vervuilers kunnen ervoor zorgen dat de regen zuurder wordt. Afhankelijk van de regio, het seizoen en de aanwezigheid
Wetenschap © https://nl.scienceaq.com