* Hoge elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element, wat betekent dat het sterk elektronen aantrekt. Dit maakt het voor fluor moeilijk om meerdere bindingen met zuurstof te vormen, die nodig zijn voor de vorming van andere oxoacides.

* Kleine atoommaat: De kleine atoomgrootte en hoge elektronegativiteit van fluor resulteren in sterke afstoting tussen fluor- en zuurstofatomen, waardoor de vorming van stabiele oxoacides met meer dan één zuurstofatoom wordt voorkomen.

* Gebrek aan D-Orbitals: Fluor mist D-orbitalen in zijn valentieschaal, waardoor het vermogen om zijn coördinatienummer uit te breiden en complexere oxoacides te vormen, beperkt.

* stabiliteit van HOF: Het HOF -molecuul is eigenlijk vrij onstabiel en ontleedt gemakkelijk, maar het is de enige stabiele oxoacid van fluor die kan worden geïsoleerd.

Andere halogenen (chloor, broom en jodium) hebben daarentegen grotere atoomstralen en bezitten D-orbitalen, waardoor ze meerdere oxoacides kunnen vormen met variërende aantallen zuurstofatomen.