* het zijn allemaal halogenen. Dit betekent dat ze behoren tot groep 17 (VIIA) van het periodiek systeem.

* het zijn allemaal niet -metalen. Ze hebben de neiging om elektronen te verwerven om negatieve ionen te vormen.

* ze zijn allemaal zeer reactief. Dit komt omdat ze zeven valentie -elektronen hebben en sterk willen om er nog een te winnen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* hun reactiviteit vermindert de groep af. Fluor is het meest reactief, gevolgd door chloor, vervolgens broom en uiteindelijk jodium. Dit komt door de toenemende atoomgrootte en het afnemende elektronegativiteit terwijl u de groep doorgaat.

* Ze worden allemaal in de natuur gevonden als diatomaire moleculen. Dit betekent dat ze bestaan ​​als paren van atomen aan elkaar zijn gebonden (F2, CL2, I2).

* Het zijn allemaal essentiële elementen. Ze zijn belangrijk voor verschillende biologische processen en spelen cruciale rollen in het menselijk lichaam. Chloor is bijvoorbeeld cruciaal voor het handhaven van de juiste hydratatie en elektrolytbalans, terwijl jodium essentieel is voor de productie van schildklierhormoon.

Belangrijke opmerking: Hoewel deze elementen essentieel zijn, zijn ze ook zeer reactief en potentieel gevaarlijk in hun elementaire vormen.