Kookpunthoogte

* Glucose: Een glucose -oplossing van 1 m zal een iets hoger kookpunt hebben dan zuiver water.

* CACL2: Een 1M CACL2 -oplossing zal een aanzienlijk hoger kookpunt hebben dan zuiver water.

Point Point Depression

* Glucose: Een glucose -oplossing van 1 m zal een iets lager vriespunt hebben dan zuiver water.

* CACL2: Een 1M CACL2 -oplossing zal een aanzienlijk lager vriespunt hebben dan zuiver water.

Waarom het verschil?

Het verschil in kookpunthoogte en vriespuntdepressie komt voort uit het concept van colligatieve eigenschappen . Colligatieve eigenschappen hangen uitsluitend af van het aantal opgeloste deeltjes in een oplossing, niet van het type deeltjes.

Hier is hoe het werkt:

* dissociatie: Glucose is een moleculaire verbinding en dissocieert niet in ionen wanneer opgelost in water. Het blijft als individuele glucosemoleculen.

* ionisatie: CACL2 is een ionische verbinding en dissocieert in ionen wanneer opgelost in water. Eén formule -eenheid van CACL2 produceert drie ionen:één ca²⁺ ion en twee cl⁻ -ionen.

De impact van ionen:

* meer deeltjes: De ionisatie van CACL2 betekent dat een oplossing van 1 m daadwerkelijk drie keer bevat het aantal deeltjes als een glucose -oplossing van 1 m. Deze hogere concentratie deeltjes heeft een groter effect op de colligatieve eigenschappen.

* verstoring van de oplosmiddelstructuur: De ionen van CACL2 verstoren het waterstofbindingsnetwerk van watermoleculen, waardoor het moeilijker is om een ​​vaste structuur te vormen (bevriezen) en het voor hen gemakkelijker te ontsnappen in de dampfase (koken).

Samenvattend

Hoewel zowel glucose- als CACL2 -oplossingen kookpunthoogte en vriespuntdepressie vertonen, is de grootte van deze effecten veel groter voor CACL2 omdat het meer deeltjes in oplossing produceert als gevolg van ionisatie. Dit is een direct gevolg van de colligatieve eigenschappen van oplossingen.