Stoichiometrie en volumeverhoudingen

* Chemische vergelijking: De reactie van chloor en waterstof is:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

* molverhouding: De gebalanceerde vergelijking vertelt ons dat 1 mol chloor reageert met 1 mol waterstof om 2 mol waterstofchloride te produceren.

* Volume en mol: Het volume van een gas is recht evenredig met het aantal mol (bij constante temperatuur en druk). Dit is gebaseerd op de wet van Avogadro.

INFORMATIE GEBRUIKEN

Om het volume waterstofchloride te berekenen, moet u:

1. Volume waterstof: U moet het volume van waterstof weten dat reageert met het chloor.

2. Voorwaarden: U moet de temperatuur en druk weten waarop de reactie plaatsvindt. Hiermee kunt u mol omzetten in volume met behulp van de ideale gaswet.

Voorbeeld

Laten we zeggen dat de reactie bij standaardtemperatuur en druk (STP) is, waarbij 1 mol gas 22,4 L.

* Als u 40 cm³ chloor (dat is 0,04 L) met een gelijk volume waterstof (0,04 L) reageert, dan zou u produceren:

* 0,04 L Cl₂ x (2 mol HCl / 1 mol CL₂) =0,08 mol HCl

* 0,08 mol HCl X (22,4 l / 1 mol HCl) =1,79 l HCl

Conclusie

U hebt meer informatie nodig om dit probleem op te lossen. U hebt het volume waterstof en de omstandigheden (temperatuur en druk) nodig om het geproduceerde volume van waterstofchloride te berekenen.