1. buffering: Dit is de onmiddellijke reactie op veranderingen in pH. Buffers zijn chemische systemen die veranderingen in pH weerstaan ​​door H+ -ionen te accepteren of te doneren. Voorbeelden zijn:

* Bicarbonaatbuffersysteem: Dit is het belangrijkste buffersysteem in het bloed, waar bicarbonaationen (HCO3-) H+ kunnen accepteren om koolzuurzuur te vormen (H2CO3).

* fosfaatbuffersysteem: Dit systeem is belangrijk bij intracellulaire vloeistoffen en omvat fosfaationen (HPO42- en H2PO4-).

* Eiwitbuffersysteem: Eiwitten in het bloed en cellen kunnen als buffers werken vanwege hun aminozuursamenstelling.

2. Ademhalingsregeling: De longen spelen een cruciale rol bij H+ verwijdering door het reguleren van koolstofdioxide (CO2) niveaus in het bloed.

* CO2 lost op in bloed en reageert met water om koolzuur te vormen (H2CO3), die vervolgens dissocieert in H+ en bicarbonaationen (HCO3-).

* Door de ventilatie (ademhalingssnelheid en diepte) te verhogen, verdrijven de longen meer CO2, dalende H+ -concentratie en het verhogen van de pH. Omgekeerd behoudt afnemende ventilatie CO2, waardoor de H+ verhoogt en de pH verlagen.

3. Nierregeling: De nieren zijn de primaire organen die verantwoordelijk zijn voor de pH-verordening op lange termijn. Ze bereiken dit door:

* Bicarbonaat-ionen opnieuwesorberen (HCO3-) :De nieren herarmen actief HCO3- van het filtraat, waardoor H+ effectief uit het bloed wordt verwijderd.

* Afscheiden van H+ ionen :De nieren scheiden H+ af in de urine, waardoor het uiteindelijk uit het lichaam wordt geëlimineerd.

* uitscheiding van zuren: De nieren kunnen vaste zuren uitscheiden (bijv. Melkzuur, zwavelzuur) die niet vluchtig zijn zoals CO2 en niet kunnen worden geëlimineerd door de longen.

Deze drie mechanismen werken in concert om een ​​stabiele pH binnen een zeer smal bereik te behouden, cruciaal voor de goede werking van de cellen, enzymen en orgaansystemen van het lichaam.