Dit is waarom:

* aceton (CH3COCH3) heeft een carbonylgroep (C =O). Het zuurstofatoom in de carbonylgroep is enigszins elektronegatief, waardoor het gedeeltelijk negatief is (Δ-) en het koolstofatoom gedeeltelijk positief (Δ+).

* Water (H2O) heeft twee waterstofatomen gebonden aan een zuurstofatoom. Het zuurstofatoom is ook elektronegatief, waardoor het gedeeltelijk negatief is (δ-) en de waterstofatomen gedeeltelijk positief (Δ+).

waterstofbinding treedt op wanneer een gedeeltelijk positief waterstofatoom wordt aangetrokken tot een gedeeltelijk negatief atoom (meestal zuurstof, stikstof of fluor). Hoewel het zuurstofatoom in aceton waterstofbruggen van watermoleculen kan accepteren, zijn de waterstofatomen in aceton niet voldoende positief om sterke waterstofbruggen te vormen met het zuurstofatoom van water.

Daarom is de waterstofbinding tussen aceton en water zwakker dan de waterstofbinding tussen watermoleculen. Dit is de reden waarom aceton enigszins oplosbaar is in water, maar niet volledig mengbaar is.