* natrium (na) verliest gemakkelijk één elektron om een ​​+1 kation te worden (Na +). Dit komt omdat het maar één valentie -elektron heeft en het een stabiel octet wil bereiken.

* chloor (Cl) Krijgt gemakkelijk één elektron om een ​​-1 anion te worden (Cl-). Het heeft zeven valentie -elektronen en wil zijn octet voltooien.

* Oxygen (O) Typisch krijgt twee elektronen om een ​​-2 anion te worden (O2-). Het heeft zes valentie -elektronen en wil zijn octet vullen.

* koolstof (c) heeft vier valentie -elektronen. Het kan elektronen winnen of verliezen, maar beide opties vereisen een aanzienlijke hoeveelheid energie. Dit maakt het veel minder waarschijnlijk om een ​​ion te vormen in vergelijking met de andere vermelde elementen. Carbon geeft er de voorkeur aan elektronen te delen via covalente bindingen.

Samenvattend: Koolstof is minder kans om ionen te vormen omdat het een relatief hoge ionisatie -energie heeft (energie die nodig is om een ​​elektron te verwijderen) en een relatief hoge elektronenaffiniteit (energie die wordt vrijgegeven wanneer een elektron wordt toegevoegd).