Het lijkt erop dat er een beetje verwarring is in de gebruikte termen. Laten we afbreken hoe waterstofionen (H+) en hydroniumionen (H3O+) worden gevormd en waarom "hydroniumhydroxide" geen correcte term is.

1. Waterstofionen (h+)

* van zuren: Zuren zijn stoffen die waterstofionen doneren (H+) wanneer opgelost in water. Hier is een eenvoudig voorbeeld:

* HCl (zoutzuur) + H2O (water)-> H3O + (hydroniumion) + Cl- (chloride-ion)

In deze reactie doneert HCl zijn waterstofion aan een watermolecuul, waardoor een hydroniumion wordt gevormd.

* van auto-ionisatie van water: Zelfs puur water ondergaat een lichte mate van zelfionisatie. Dit betekent dat sommige watermoleculen een waterstofion doneren en hydroxide-ionen worden (OH-), terwijl anderen het waterstofion accepteren en hydroniumionen worden.

* 2H2O (water)-> H3O + (hydroniumion) + OH- (hydroxide-ion)

2. Hydronium -ionen (H3O+)

* van waterstofionen in water: Hydroniumionen zijn in wezen waterstofionen die zijn gebonden aan een watermolecuul. Ze zijn de "gehydrateerde" vorm van het waterstofion en zijn de meer accurate weergave van hoe waterstofionen in water bestaan.

3. Hydroxide-ionen (OH-)

* van bases: Bases zijn stoffen die hydroxide-ionen (OH-) doneren wanneer ze in water worden opgelost.

* NaOH (natriumhydroxide) + H2O (water)-> Na + (natriumion) + OH- (hydroxide-ion) + H2O (water)

Waarom "hydroniumhydroxide" onjuist is

* chemische soorten: Hydroniumionen (H3O+) en hydroxide-ionen (OH-) zijn verschillende chemische soorten. Ze worden niet gecombineerd om een ​​enkele verbinding te vormen.

* neutralisatie: Wanneer hydroniumionen en hydroxide -ionen reageren, neutraliseren ze elkaar en vormen ze watermoleculen:

* H3O + (hydroniumion) + OH- (hydroxide-ion)-> 2H2O (water)

Samenvattend

* waterstofionen (H+) worden gevormd door zuren en de auto-ionisatie van water.

* Hydronium -ionen (H3O+) zijn de gehydrateerde vorm van waterstofionen in water.

* Hydroxide-ionen (OH-) worden gevormd door bases.

* Hydroniumhydroxide is geen geldige chemische term.