1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

De reactie van zwavel met zuurstof produceert zwaveldioxide:

S (s) + o₂ (g) → so₂ (g)

2. Bepaal de molaire massa van zwavel:

De molaire massa van zwavel (s) is 32,06 g/mol.

3. Bereken de mol zwavel:

Mol zwavel =(massa zwavel) / (molaire massa zwavel)

Mol zwavel =6,44 g / 32,06 g / mol

Mol zwavel ≈ 0,201 mol

4. Bepaal de enthalpieverandering van de reactie (ΔH):

De standaard enthalpieverandering van vorming (ΔHF °) voor zwaveldioxide (SO₂) is -296,8 kJ/mol. Dit betekent dat 296,8 kJ warmte wordt vrijgegeven wanneer één mol van SO₂ wordt gevormd.

5. Bereken de vrijgegeven warmte:

Omdat de reactie warmte vrijgeeft, is de enthalpieverandering negatief. De vrijgegeven warmte is recht evenredig met de mol zwavel die reageert.

Vrijgegeven warmte =(mol zwavel) × (ΔH)

Warmte vrijgegeven =(0,201 mol) × (-296,8 kJ/mol)

Warmte vrijgegeven ≈ -59,7 kJ

Daarom zal ongeveer 59,7 kJ warmte worden vrijgegeven wanneer 6,44 gram zwavel reageert met overtollige zuurstof.