Dit is waarom:

* Colligatieve eigenschappen: Deze eigenschappen van een oplossing hangen uitsluitend af van het aantal aanwezige opgeloste deeltjes, niet op hun specifieke identiteit.

* Kookpunthoogte: Wanneer een opgeloste stof (zoals NaCl of CaCl₂) in een oplosmiddel (zoals water) wordt opgelost, verstoort dit de dampdruk van het oplosmiddel. Om het kookpunt te bereiken (waarbij dampdruk gelijk is aan atmosferische druk), moet de oplossing worden verwarmd tot een hogere temperatuur dan zuiver water.

Belangrijke opmerking:

* dissociatie: NaCl en CaCl₂ dissociëren in ionen in water. NaCl vormt twee ionen (Na⁺ en CL⁻), terwijl CaCl₂ drie ionen vormt (Ca²⁺ en 2Cl⁻). Hoe meer ionen worden geproduceerd, hoe groter het effect op de hoogte van het kookpunt.

* molaliteit: De mate van kookpunthoogte is recht evenredig met de molaliteit van de oplossing (mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel). Een meer geconcentreerde oplossing zal een hoger kookpunt hebben.

Samenvattend:

Door NaCl of CaCl₂ aan water toe te voegen, wordt het kookpunt verhoogd. Het effect is groter met CaCl₂ vanwege het hogere aantal ionen bij dissociatie. De grootte van het effect hangt af van de concentratie van de oplossing.