1. Elektronendichtheid en reactiviteit:

* alkenes: De dubbele binding in alkenes bevat een gelokaliseerd gebied met een hoge elektronendichtheid. Dit maakt de elektronen in de dubbele binding vatbaar voor aanvallen door elektrofielen (elektronenzoekende soorten).

* Alkanes: Alkanes hebben slechts enkele bindingen, die relatief stabiel zijn en minder vatbaar zijn voor aanvallen.

2. PI -binding:

* alkenes: De dubbele binding bestaat uit een sigma -binding (sterk) en een PI -binding (zwakker). De PI -binding is minder stabiel en gemakkelijker gebroken, waardoor het molecuul reactiever wordt.

* Alkanes: Alkanes hebben alleen sigma -bindingen, die sterker zijn en minder kans hebben om te breken.

3. Elektrofiele aanval:

* alkenes: De hoge elektronendichtheid in de dubbele binding trekt elektrofielen aan. Elektrofielen kunnen de dubbele binding aanvallen, waardoor deze breken en nieuwe bindingen vormen.

* Alkanes: Alkanes ondergaan niet gemakkelijk een elektrofiele aanval vanwege het ontbreken van gemakkelijk toegankelijke elektronendichtheid.

4. Toevoegingsreacties:

* alkenes: Alkenes ondergaan gemakkelijk extra reacties, waarbij de dubbele binding wordt verbroken en nieuwe atomen worden toegevoegd aan de koolstofketen. Dit is een belangrijk kenmerk dat hen reactiever maakt.

* Alkanes: Alkanes ondergaan voornamelijk substitutiereacties, waarbij de ene atoom of groep wordt vervangen door een andere. Deze reacties vereisen over het algemeen hogere temperaturen en meer extreme omstandigheden.

Samenvattend:

De aanwezigheid van de dubbele binding in alkenen maakt ze reactiever dan alkanen. Dit komt door de hogere elektronendichtheid, zwakkere PI -binding en het vermogen om gemakkelijk elektrofiele aanval- en toevoegingsreacties te ondergaan.