* zeer reactief: Fluor is het meest reactieve niet-metaalelement. Dit komt door de hoge elektronegativiteit en een sterke neiging om een ​​elektron te krijgen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* 7 meer elektronen: Fluor heeft 9 elektronen (2 in de eerste schaal en 7 in de tweede). Om zijn buitenste schaal te voltooien en een stabiel octet te bereiken, heeft het nog een elektron nodig.

* minder protonen dan natrium: Fluor heeft 9 protonen, terwijl natrium 11 protonen heeft. Dit maakt fluor een kleiner atoom met een sterkere trek aan elektronen.

Sleutelpunt: Het aantal protonen definieert een element. Elementen in dezelfde groep (kolom) van de periodieke tabel hebben vergelijkbare chemische eigenschappen.