Hier is een uitsplitsing:

Alkanes:

* Structuur: Bevatten alleen enkele bindingen tussen koolstofatomen.

* formule: Algemene formule is c _n H _2n+2 .

* Voorbeeld: Methaan (ch ₄ ), Ethaan (c ₂ H ₆ ), Propaan (C ₃ H ₈ ))

alkenes:

* Structuur: Bevatten ten minste één dubbele binding tussen koolstofatomen.

* formule: Algemene formule is c _n H _2n .

* Voorbeeld: Eteen (C ₂ H ₄ ), Proppene (c ₃ H ₆ ), Butee (c ₄ H ₈ ))

Belangrijkste verschillen:

* binding: Alkanes hebben slechts enkele bindingen, terwijl alkenen ten minste één dubbele binding hebben.

* Hybridisatie: De koolstofatomen in alkanes zijn sp ^{3 gehybridiseerd, terwijl die in alkenen sp 2 zijn gehybridiseerd. Dit beïnvloedt hun bindingshoeken en vormen.}

* Reactiviteit: Alkenen zijn reactiever dan alkanen vanwege de aanwezigheid van de dubbele binding, die toevoegingsreacties kan ondergaan.

Samenvattend: Alkanen zijn verzadigde koolwaterstoffen met alleen enkele bindingen, terwijl alkenen onverzadigde koolwaterstoffen zijn met ten minste één dubbele binding. Dit verschil in bindingsstructuur leidt tot significante verschillen in hun chemische eigenschappen en reactiviteit.