Ideale gaswet:

De dichtheid van een ideaal gas kan worden berekend met behulp van de ideale gaswet:

* pv =nrt

Waar:

* p is de druk (in pascals of atmosferen)

* v is het volume (in kubieke meter of liters)

* n is het aantal mol van het gas

* r is de ideale gasconstante (8.314 j/mol · k of 0,0821 l · atm/mol · k)

* t is de temperatuur (in Kelvin)

Dichtheid afleiden:

Om dichtheid te krijgen (ρ =massa/volume), moeten we de ideale gaswet manipuleren:

1. n =m/m (waarbij m de massa van het gas is en m de molaire massa is)

2. Vervang n in de ideale gaswet: Pv =(m/m) rt

3. herschikken om op te lossen voor dichtheid (ρ =m/v): ρ =(PM)/(RT)

Dichtheid van waterstof bij standaardomstandigheden:

Bij standaardtemperatuur en druk (STP):

* t =273.15 K

* p =1 atm

* m (molaire massa van H₂) =2.016 g/mol

Deze waarden aansluiten op de vergelijking:

ρ =(1 atm * 2.016 g/mol)/(0,0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)

ρ ≈ 0,0899 g/l

Belangrijke opmerking: De dichtheid van waterstofgas verandert aanzienlijk met temperatuur en druk. Bij hogere temperaturen en druk zal de dichtheid toenemen.

Laat het me weten als je de dichtheid van waterstof onder specifieke omstandigheden nodig hebt.