4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂o

Hier is hoe we de vergelijking in evenwicht brengen:

1. Identificeer de reactanten en producten:

- Reactanten:ammoniak (NH₃) en zuurstof (o₂)

- Producten:stikstof (n₂) en water (h₂o)

2. Tel de atomen van elk element aan beide zijden tellen:

| Element | Reactanten | Producten |

| --------- | ----------- | ---------- |

| N | 1 | 2 |

| H | 3 | 6 |

| O | 2 | 1 |

3. Pas de coëfficiënten aan om het aantal atomen in evenwicht te brengen:

- Begin met het balanceren van de stikstof (N) atomen:plaats een coëfficiënt van 2 voor N₂ aan de productzijde.

- Breng de waterstofatomen in evenwicht:plaats een coëfficiënt van 6 voor H₂o aan de productzijde.

- Ten slotte, balanceer de zuurstof (O) atomen:plaats een coëfficiënt van 3 voor O₂ aan de reactantzijde.

4. Controleer de uiteindelijke evenwichtige vergelijking:

4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂o

Nu hebben beide zijden van de vergelijking hetzelfde aantal atomen van elk element:

- 4 stikstofatomen (n)

- 12 waterstofatomen (h)

- 6 zuurstofatomen (O)