* zwavel is een niet-metaal: Niet-metalen hebben over het algemeen een slechte elektrische geleidbaarheid. Ze hebben geen gratis elektronen die gemakkelijk een elektrische stroom kunnen vervoeren.

* zwavel is niet oplosbaar in water: Zwavel is in wezen onoplosbaar in water. Dit betekent dat het niet gemakkelijk oplost om ionen te vormen, die nodig zijn voor elektrische geleidbaarheid in een oplossing.

Sommige zwavelverbindingen kunnen echter elektriciteit in oplossing leiden:

* zwavelzuur (H2SO4): Wanneer zwavelzuur oplost in water, ioniseert het in waterstofionen (H+) en sulfaationen (SO42-). Deze ionen kunnen vrij bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan leiden.

* sulfiden: Sommige metalen sulfiden, wanneer opgelost in water, kunnen ionen vormen en elektriciteit leiden. Natriumsulfide (NA2S) dissocieert bijvoorbeeld in natriumionen (Na+) en sulfide-ionen (S2-) in oplossing.

Samenvattend: Hoewel pure zwavel geen elektriciteit goed in een waterige oplossing leidt, kunnen bepaalde zwavelverbindingen elektriciteit leiden vanwege de vorming van ionen in oplossing.