* Structuur: Ammoniak heeft een centraal stikstofatoom gebonden aan drie waterstofatomen. Het stikstofatoom heeft een eenzaam paar elektronen.

* waterstofbinding: Waterstofbinding treedt op wanneer een waterstofatoom covalent wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals stikstof, zuurstof of fluor) en wordt aangetrokken tot een eenzaam paar elektronen op een ander elektronegatief atoom in een nabijgelegen molecuul.

* ammoniak's mogelijkheden:

* donor: De waterstofatomen in ammoniak kunnen fungeren als donoren van waterstofbruggen omdat ze covalent worden gebonden aan het elektronegatieve stikstofatoom.

* Acceptor: Het enige paar elektronen op het stikstofatoom kan fungeren als een acceptor van waterstofbinding.

* Over het algemeen: Daarom kan elk ammoniakmolecuul mogelijk één waterstofbinding vormen met elk van de drie waterstofatomen en één waterstofbinding met zijn eenzame paar elektronen, wat resulteert in een totaal van vier waterstofbruggen .

Het is belangrijk op te merken dat het aantal waterstofbindingen dat een ammoniakmolecuul in de praktijk kan vormen, minder dan vier kan zijn vanwege sterische hindering en de opstelling van omliggende moleculen.