* natrium (NA): Natrium heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. Het wil dit elektron verliezen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken zoals de Noble Gas Neon (NE). Wanneer het dit elektron verliest, wordt het een positief geladen ion genaamd een natriumkation (Na+) .

* chloor (CL): Chloor heeft zeven valentie -elektronen. Het wil één elektron krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, zoals de Noble Gas Argon (AR). Wanneer het een elektron wint, wordt het een negatief geladen ion genaamd een chloride-anion (Cl-) .

Samenvattend:

* Natriumatoom (NA) → Natriumkation (Na+)

* Chlooratoom (CL) → Chloride-anion (Cl-)

Deze overdracht van elektronen is de basis van de ionische binding die vormt tussen natrium en chloor, wat resulteert in het samengestelde natriumchloride (NaCl) of tafelzout.