* Elektronegativiteitsverschil: Chloor is aanzienlijk elektronegatief dan koolstof. Dit betekent dat chloor de gedeelde elektronen in de C-CL-binding sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op het chlooratoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het koolstofatoom ontstaat.

* Moleculaire geometrie: Het koolstofatoom in tert-butylchloride is bevestigd aan vier groepen:drie methylgroepen en het chlooratoom. Dit resulteert in een tetraëdrische geometrie rond de koolstof, wat leidt tot een ongelijke verdeling van elektronendichtheid.

Over het algemeen dragen de polaire C-Cl-binding en de asymmetrische moleculaire geometrie bij aan de polaire aard van Tert-butylchloride.