Oxidatietoestanden begrijpen

* Definitie: Oxidatietoestand (ook wel oxidatienummer genoemd) vertegenwoordigt de hypothetische lading die een atoom zou hebben als al zijn obligaties 100% ionisch waren.

* regels:

* elementen in hun elementaire vorm hebben een oxidatietoestand van 0. (bijv. O₂ =0, na =0)

* Monatomische ionen hebben een oxidatietoestand gelijk aan hun lading. (bijv. Na⁺ =+1, cl⁻ =-1)

* De som van oxidatietoestanden in een neutrale verbinding is altijd nul.

* De som van oxidatietoestanden in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

* Groep 1 -elementen (alkali -metalen) hebben een oxidatietoestand van +1.

* Groep 2 -elementen (alkalische aardmetalen) hebben een oxidatietoestand van +2.

* zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2 (behalve in peroxiden, waar het -1 is).

* waterstof heeft meestal een oxidatietoestand van +1 (behalve in metaalhydriden, waar het -1 is).

* halogenen (groep 17) hebben meestal een oxidatietoestand van -1.

stappen om een ​​onbekende oxidatietoestand te bepalen

1. Identificeer de bekende oxidatietoestanden: Gebruik de bovenstaande regels om de oxidatietoestanden van de elementen te bepalen die u kent.

2. Schrijf de formule van de verbinding op: Zorg ervoor dat u de juiste chemische formule hebt.

3. Stel een algebraïsche vergelijking in: Laat "X" de onbekende oxidatietoestand vertegenwoordigen. Schrijf de vergelijking op basis van de som van oxidatietoestanden in de verbinding gelijk aan nul.

4. Oplossen voor x: Gebruik basisalgebra om op te lossen voor de onbekende oxidatietoestand.

Voorbeeld:het vinden van de oxidatietoestand van chroom in k₂cr₂o₇

1. Bekende oxidatietoestanden:

* Kalium (k):+1

* Zuurstof (O):-2

2. formule: K₂cr₂o₇

3. Vergelijking: (2 x +1) + (2 x) + (7 x -2) =0

4. Oplossen:

* 2 + 2x - 14 =0

* 2x =12

* x =+6

Daarom is de oxidatietoestand van chroom in k₂cr₂o₇ +6.

tips:

* Oefen, oefen, oefen: Hoe meer voorbeelden u doorwerkt, hoe comfortabeler u wordt met het bepalen van oxidatietoestanden.

* Gebruik een periodieke tabel: Periodieke tabellen omvatten vaak oxidatietoestanden, die nuttig kunnen zijn voor referentie.

* Wees niet bang om de regels te gebruiken: De regels zijn uw gids!

Laat het me weten als je samen een voorbeeld wilt proberen!